Question

下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

②碱性：Ba(OH）₂>Mg(OH）₂>Be(OH）₂

③非金属性：F>C>O                

④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③         B．①②⑤        C．②③④          D．①②④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①都是最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性强弱Cl>Br>I，因此酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；②碱性：金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ba>Mg>Be，碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2 ，故正确；③同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外），F>O>C，故不正确；④依据单强离弱，金属性强弱：K>Na>Li，氧化性：Li＋>Na＋>K＋，故错误；⑤HF分子之间形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点高，而HCl分子间有范德华力，故说法正确，综上所述B选项正确。

考点：考查元素周期律、元素性质。