药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
B. 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应
D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种
为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 | 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 |
B | 配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液 | 向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线 |
C | 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 |
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D | 比较Cl-和I-的还原性 | 将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语使用科学规范的是
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HCl的形成过程为
C. 乙烯的结构简式为CH2CH2
D. 草酸的电离过程为H2C2O4
2H++C2O42-
春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有
A. 氧化钙 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钾 D. 次氯酸钠
A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
已知：Ⅰ．G的苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr
RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________。
（2）下列说法不正确的是_______________。
a．②、③、⑤均为氧化反应
b．化合物B分子中所有碳原子共平面
c．化合物C的同系物2－甲基－2－溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应
d．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G
（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_____________________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线_____________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度
D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。
