氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 
2NaC1O2+2H2O+O2，实验装置如图所示：
已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaC1O2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为________________；
②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1-形式存在，填最简整数比）。
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是
A. 简单离子半径的大小：C>D>B
B. a中只含共价键，厲于共价化合物
C. 在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性
D. 工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。
相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2，x=1
B. T2℃时，该反应的平衡常数为0. 8
C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3
D. 15～20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
B. 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应
D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种
为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 | 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 |
B | 配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液 | 向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线 |
C | 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 |
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D | 比较Cl-和I-的还原性 | 将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
