下列说法中，正确的是 （ ）
A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同
C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2 属于同位素
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的特点，可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到：
回答下列问题:
(1)已知A可与NaHCO3反应生成CO2，、则A的名称是___________________；
(2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、__________，反应⑤属于___________（填反应类型）；
(3)反应③的化学方程式为______________；反应③中会用到有机物 
，下列关于该有机物的叙述正确的是_____________，（填序号）；
a.易被空气中氧气氧化，需隔绝空气，密封保存
b.与浓溴水发生加成反应，生成白色沉淀，遇FeCl3溶液显紫色
c.能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液反应
d. 1 mol该有机物在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
(4)A的同分异构体中，属于芳香族化合物、既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为____________;
(5) 参照上述合成路线，以甲苯为原料设计制备
的合成路线______________。
卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF7、ICl3、ClF3等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrXa中，X可能是__________(填元素符号)；
(2)CsBrCl2属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl2= CsBr+Cl2①
CsBiCl2=CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN-离子的空间构型为 _______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN-离子用于检验Fe3+时，SCN-与Fe3+间形成的化学键为_____________键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。下图是CaF2的晶胞结构示意图，其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm-3（用NA表示阿伏加徳罗常数值)。
利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品），其流程如下：
(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为___________________。
(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有___________________；
a.澄清石灰水 b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 c.盐酸酸化的BaCl2溶液 d.品红溶液
(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=_____[已知：常温下，Ka1(H2SO3) = l. 5×10-2，Ka2(H2SO3) =6.3×10-8]；
(4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_________________；
(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品"中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子_____________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO32-：
己知25℃时，部分钡盐的数值如下表：
BaCO3 | BaSO4 | BaSO3 | BaS2O3 |
5.1×10-9 | 1.1×10-10 | 8.4×10-7 | 1.6×10-5 |
若“溶液A”中SO32-浓度为0.01 mol·L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01 mol • L-1BaCl2溶液充分反应后c(Ba2+)=________mol·L-1，向 “溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为______________。
钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。
⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反应2SO2+O2
2SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；
(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。
