Question

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（    ）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. E^2-与B^3＋的核外电子数不可能相等    B. 氢化物的稳定性H₂D﹥H₂E

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C    D. 离子半径大小A⁺＜E^2-

Answer

D

【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，则A、 E2－与B3＋的核外电子数相同，故A错误；B、氢化物的稳定性H2O强于H2S，故B错误； C、A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2 ，其Be(OH)2 碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be(OH)2 ，故C错误；D、离子半径大小O2―>Na＋ 。故选D。

点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。解题关键元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合元素周期律的递变规律解答该题。