Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X₂Z，沸点：X₂Z>YX₃

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

Answer

C

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，故HF＞H2O正确；水中含有氢键，O-H键长短与N-H，故沸点：H2O＞NH3，故B正确；C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D．ZM2、YM3、WM4分别为OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确，故选C。

考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。