A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B |
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|
| F |
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。
（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。
（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。
（3）若观察到装置B
中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是____________。
（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。
(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。
(3)操作②的名称__________。
(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
