Question

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是（ ）

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

D. 该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】试题分析：某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2，6.4g化合物中碳元素的质量为8.8g×12/44=2.4g，和7.2 g H2O，6.4g化合物中氢元素的质量为7.2×2/18=0.8g，碳元素和氢元素的质量之和为3.2g，那么还含有氧元素，氧元素的质量为：6.4g-3.2g=3.2g,化合物中C、H、O原子的个数比为：2.4/12:0.8/1:3.2/16=1:4:1，A．该化合物仅含碳、氢两种元素，还含有氧元素，A错误；B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，B错误；C．无法确定该化合物是否含有氧元素，可以确定该化合物中含有氧元素，C错误；D．该化合物中一定含有氧元素，D正确，答案选D。

考点：考查有机化合物分子式的确定