Question

常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH₃COOH( K_a=l×10^-5）溶液HCN（Ka=5×10^-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

D. 点①和点②溶液混合后：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】A、强碱滴定弱酸，选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，当为橙色时溶液呈酸性，所用的碱不足，使结果偏低，选项A错误；B、根据电离平衡常数可知CH3COOH酸性强于HCN，点③是醋酸滴定的曲线，pH=7，根据电荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此时醋酸已接近反应完，浓度远小于醋酸根离子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项B错误；C、随着氢氧化钠的加入，溶液由酸溶液逐渐变成盐溶液，溶液由抑制水的电离到促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度：②<③<④，选项C错误；D、点①和点②所示溶液中，根据物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查酸碱中和滴定中溶液中离子浓度大小关系的判断的知识。理解好弱酸电离常数与滴定曲线的关系，正确运用盐溶液中三大守恒判断离子浓度大小是解答本题的关键。