下列离子晶体中,熔点最低的是（ ）
A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO
下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( )
A. 金属原子的价电子数少
B. 金属晶体中有自由电子
C. 金属原子的原子半径大
D. 金属键没有饱和性和方向性
下列说法正确的是 ( )。
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A．NH3 B．CCl4 C．H3O+ D．CH2O
下列说法中，正确的是( )
A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
