设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B. 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA
D. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
（1）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____________。
（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X(
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引____个X。
②该晶体的化学式为_____。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距离）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x =_______。
（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ② |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ③ |
|
|
|
|
| ④ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ⑤ |
| ⑥ | [ | ⑦ |
|
| ⑧ |
| ⑨ |
|
|
|
|
|
| ⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。
