85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（ ）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B. 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA
D. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
（1）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____________。
（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X(
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引____个X。
②该晶体的化学式为_____。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距离）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x =_______。
（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____。
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子价层电子排布式为________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
