Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液。开始时Fe3+浓度不变，说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B．在BC段Fe3+浓度逐渐减小，是铁离子和碘化钾的反应，根据电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量1.5mol÷6＝0.25mol，C正确；D．根据方程式2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2可知，在BC段反应消耗KI物质的量是0.9mol，则n(Fe3+)＝n(Fe2+)＝0.9mol，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为0.25mol：0.9mol＝5:18，D错误。答案选D。

【考点定位】考查化学方程式的计算

【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算是解题关键；氧化性强弱顺序为K2Cr2O7＞Fe3+，由图像可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题。