设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C. 标准状况下，22.4L Br2中所含分子数为NA
D. 7.8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D. 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
麻黄素M是拟交感神经药。它的一种合成路钱如图所示。
已知，I.芳香烃A的相对分子质量为92
II. 
；
III. 
；
IV. 
；
V. 
。
请问答下列问题：
(1)D的名称是______；G中含氧官能团的名称是_______________。
(2)反应②的反应类型为________；A的结构简式为_____________。
(3)写出反应⑦的化学方程式：__________________。
(4)X分子中最多有_____个原子在同一直线上。
(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____ 种。其中核磁共振氧谱有4组峰，且峰面织之比为1：1：2：6的结构简式为____和______。
(6)已知：
。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为有机原料(无机试剂任选)制备某药物中间体
的合成路线：______________________。
环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要。工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如下：
已知：① Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
② 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.0 | 5.8 | 1.1 | 5.4 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 8.8 | 3.2 | 6.7 |
回答下列问题:
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为_________．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________________。
（3）沉淀B的化学式为________，氧化过程中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是________，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是_________________。
氢叠氮酸（HN3）及其盐（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题：
（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。
（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：
NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；
则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）
（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。
（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。
①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.
② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：
Cu2S(s)+2N3-(aq)
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.
NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为_________。
（2）各装置接口连接的顺序为__________（用小写字母表示）。
（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_______，装置C的作用为_________。
（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：___________________。
（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_______（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。
（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。
