Question

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L^-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9]

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(HC₂O₄^-)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=10^-5

D. 向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10^-8 mol·L^-1 时即能产生沉淀

Answer

C

【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=9，c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+9mol/L，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh==×==，Ka2=10-5，故C正确；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42-)=2.4×10-9，c(Ca2+)==4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了盐类水解、影响因素、水解平衡常数、电离平衡常数和离子积常数的混合计算、溶度积常数计算等知识点。本题的难点是C，要能够根据各种平衡常数之间的关系进行分析解答。