化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
C. 2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为_______。
（2）①一⑤中，属于取代反应的是_____________。
（3）上述合成路线中，含有-OH的物质是_____（写结构简式）。
（4）E一F的化学方程式为________。
（5）条件a是_______。
（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有_____种。
（7）下列说法正确的是_______
a.E有属于酚类的同分异构体
b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：l
c.B在水中的溶解度比E大
d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B
（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成
，写出合成路线：_________。
铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
IMn=3248 KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是__________。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。
①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO4-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（
）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：
①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm-3。（列出表达式即可）。
硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：
（1）硫化钠的电子式为______。
（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。
①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为________。
②该温度下，S2-+H2O
HS-+OH-的电离常数K=_______。
（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式为_________。
②已知下列热化学方程式：
(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g）△H1=-225.2kJ·mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g）△H2=172.4kJ·mol-1
写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为________。
（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：
①该反应的△H________0（填”>”或“<”）。
②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率____（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为____（用含a、b的代数式表示）。
金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是_________。
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因________（用文字和方程式说明）。
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为______。
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是_______，应调整的范围为________。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 7.2 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 8.9 |
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是___________；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为______；电解后的残液返回到步骤_______（填流程中数字）。
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。
② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：
①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。
（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。
①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。
