化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
A. 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂
B. 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b. CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以
、
为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是__________________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO43-中C的杂化方式为___________，该粒子的“VSEPR”模型为__________形。
（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为________________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为
____________pm。
NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率
(N02)= _________mol•L-1•min -1.
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
氟是自然界中广泛分布的元素之一。
（1）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_________溶液冲洗。已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4，若将20mL0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液10mL混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_________________________。
（2）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：___________________________________________。
③第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______________。
（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置：
① 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为 __________________
② 出口1处的物质是 __________（填化学式）。
将硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：
【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中：
(1) 装置A的名称是_______________，装置C的作用是___________________。
(2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_______________________________。
【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。
(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_________________。
(5)若试剂M是_______________，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：____________________________________。
