Question

磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则下列说法正确的是

A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；

B. 充电时，Li^＋ 迁移方向是“由右向左”

C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO₄—xe^－ = Li_1-xFePO₄ + xLi^＋

D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

Answer

D

【解析】A.电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A错误；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动，故B错误；C.电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故C错误；D.LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电解精炼铜得到铜32g时，即铜的物质的量为=0.5mol，电子利用效率=×100%=80%，故D正确；故选D。

点睛：本题综合考查了物质的制备原理、原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是D中电子利用率的计算。