Question

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A. 原子半径：C>D>B>A

B. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. B的单质比A的单质更易与氢气化合

Answer

D

【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D与A同主族，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl。A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径为C＞D＞A＞B，选项A错误；B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HClO4的酸性强弱为： HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，选项B错误；C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，但过氧化钠含有共价键氧化钠不含，化学键类型不完全相同，选项C错误；D、氧气比碳更易与氢气化合，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意单质与氢气化合的难易程度、元素周期律、物质的化学键即可解答。