设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
C. 50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D. 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA
化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇
B. “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
C. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，计算出x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，
电解过程中Li+向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。
(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式：__________________
在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________
（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________
（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________
（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________
（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）
C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
