太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。
（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为
pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−58 kJ·mol−1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：
物质 | CO(g) | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) |
标准生成热(kJ·mol−1) | −110.52 | −393.51 | 0 | −201.25 |
①计算ΔH1=________ kJ·mol−1 。
②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。
（2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：
①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
②图中p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。
（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：
编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.2 | 0 | 0 | 0.08 | 0.08 |
b | 387 | 0.4 | 0 | 0 |
|
|
c | 207 | 0.2 | 0 | 0 | 0.09 | 0.09 |
下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小
C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大
D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行
（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处通入的气体是________。
②负极的电极反应式是__________________________________________。
某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：
已知:T℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10−20，Ksp[Fe(OH)2]=6.0×10−16，
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。
（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是________。
A． NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O
②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L−1，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。
化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ.下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是______________________________；乙同学经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ________________________________。
Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(已知:C+4HNO3 (浓) 
4NO2↑+CO2↑+2H2O)
（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是___________________________ (用化学方程式表示)，为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）常温下存在：2NO2
N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用_______________________________________________________（用文字表述）。
（4）C装置中出现的现象是_________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的离子方程式 ___________________________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是
A. x、y、z均是离子化合物
B. 简单氢化物的沸点：C﹥B﹥D
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A﹥D
D. 简单离子半径：D﹥C﹥B
若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度
先逐渐减小，后逐渐增大
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
