（1）MgCl2·6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方...

（1）MgCl2·6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为_____________。

I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）。

（2）连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→________________。

II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）。

（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_______________。

（4）实验结束时进行正确操作是________________。

A.关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯

B.先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯

C.先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O。己知：①Cu2O+H+= Cu2++ Cu；②限选试剂：2 mol/L H2SO4溶液、12 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HNO3溶液、10 mol/L HNO3溶液。

________，________，

乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是________，该反应中电子转移的物质的量为_________mol。

MgCl2·6 H2O = MgOHCl + HCl↑ + 5 H2O（加热） e→f→a→b→i→j Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O C 步骤2：向试管中加入2mol/LH2SO4溶液溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O Cu和Cu2O 0.15 【解析】（1）MgCl2·6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为MgCl2·6 H2O MgOHCl + HCl↑ + 5 H2O。I．（2）经过C除去CO2，再经过A干燥，最后通过E除去O2，气流流经导管的顺序是h→ e→f→a→b→i→j；II．（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；（4）实验结束时进行正确操作是先熄灭A处酒精灯，停止产生NH3的反应，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K，故选C；（5）由Cu2O+H+= Cu2++ Cu可知，酸条件下，+1的铜发生自身氧化还原反应，步骤2：向试管中加入2mol/LH2SO4溶液，现象为溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，红色固体可能为Cu、Cu2O或二者混合物，固体质量减少为减少的氧元素的质量，减少的氧元素的质量为8g-6.8g=1.2g,而CuO中的氧为8.0×16/80=1.6g>1.2g,故红色固体为Cu、Cu2O的混合物；设二者物质的量分别xmol和ymol，，x=0.05,y=0.025,转移电子数为0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol.

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_________________。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_____________（填“a”或“b”或“c”或“d”），达新平衡时，c(N2)的数值为：_________。

(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2。反应过程中部分数据见下表（起始：T1℃、2.0L密闭容器）：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3) 100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。

：

300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _________（用含V的计算式表示）。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_____点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_________ （填“增大”、“减小”或“无法判断”），理由是______。