Question

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

A．反应③最多能产生0.05 mol O₂

B．反应①的离子方程式为Na＋2H₂O==Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1∶1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

Answer

A

【解析】

试题分析：A． Na2O2与水反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，0.1mol的Na2O2反应消耗水0.1mol(即1.8g),产生氧气0.05 mol，因此反应③最多能产生0.05 mol O2，正确；B． 电荷不守恒，反应①的离子方程式为2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，错误；D． ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.2mol；消耗的水量相同，所以溶质的质质量分数：①<②=③,错误；答案为A。

考点：考查钠及其氧化物的结构、及与水发生反应的原理及质量分数的比较的知识。