Question

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ____________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯气。

（3）漂白粉是常用的消毒剂。

① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为______________________ 。

② 漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。

③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____。

④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ____________（填编号）。

A．O₂              B．Cl₂                C．CO₂           D．HClO

Answer

干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO C

【解析】试题分析：(1).干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；（2）氯气易溶于碱性溶液中。

（3）① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙和水。

② 漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用生成次氯酸、碳酸钙。

④长期露置于空气中的漂白粉有碳酸钙生成。

解析：(1).干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，所以将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；（2）氯气易溶于碱性溶液中，防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

（3）① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

② 漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用生成次氯酸、碳酸钙反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

④长期露置于空气中的漂白粉有碳酸钙生成，加稀盐酸后产生CO2气体。

点睛：氯气易溶于氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O。