下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
下列各项实验操作中，正确的是
A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B. 蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C. 为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
M |
|
| T |
请回答下列问题：
(1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素的元素符号：① ______，⑥______，⑦ _______，⑨______。
（2）画出下列微粒的结构示意图：④的原子：____________，⑧的离子：___________。
（3）表中的12种元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）③④⑤⑦⑧五种元素中，离子半径最大的元素是______（填元素符号）。元素③和⑦可以形成 _____________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________。
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯气。
（3）漂白粉是常用的消毒剂。
① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________________ 。
② 漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____。
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ____________（填编号）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
