下列反应离子方程式书写不正确的是（ ）
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓
B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O
D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑
能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—
C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—
下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
下列各项实验操作中，正确的是
A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B. 蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C. 为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林
L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
M |
|
| T |
请回答下列问题：
(1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
