Question

25℃时，将浓度均为0.1 mol•L^-1、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=l00mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

A. K_a（HA）=10^-6mol·L^-1

B. b点时，c（B⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

C. c点时， 随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

Answer

C

【解析】A．由图示可知0.1 mol•L-1、的HA溶液pH=3，则Ka(HA)= ==10-5mol·L-1，故A错误；B．b点时溶液显中性，此时c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．c点时，溶液中存在A-的水解，且加热促进水解，水解平衡常数Kh增大，则随温度升高而减小，故C正确；D．a点为HA的溶液，酸的电离抑制水的电离，而b点为BA溶液因水解促进水的电离，c点溶液中过量的BOH电离抑制水的电离，则a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；答案为C。