一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
下列实验不能达到预期目的的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 浓、稀HNO3分别与Cu反应 | 比较浓、稀HNO3的酸性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小 | 比较磷、硫的非金属性强弱 |
D | 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应 | 比较盐酸、碳酸的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的
A. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B. a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：
实验序号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
2 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
3 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
下列叙述中不正确的是( )
A. 实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜
B. 实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C. 实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋
D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％
