短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z...

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

B 【解析】试题分析：A．Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B．X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；C．Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D．ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选B。【考点定位】考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。【名师点晴】关注原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答；根据本题中短周期元素Y2-与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型。

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考点分析：

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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下列实验不能达到预期目的的是(　　)

选项	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的酸性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

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如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的

A. a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 B. a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液

C. a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 D. a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

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反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

实验序号	电极材料	水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铝	菠萝	3	650
3	锌	铝	苹果	3	450

下列叙述中不正确的是(　　)

A. 实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜

B. 实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

C. 实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋

D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关

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试题属性

题型：选择题
难度：中等