翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
(l) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成化分物且含两种化学键的是________(填化学式)。
(2)基态Cr3+的核外电子排布式为______________。
(3)配合K[Cr(C2O4)2(H2O)]中，C2O42-中碳的杂化类型是______；配体是______；与H2O互为等电子体的离子是______________。(写一种即可)。
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相拟的化合物是____(填序号)。
A.氟化钙 B.金刚石 C.二氧化硅 D.氯化铯
(5)Cr和Ca可以行成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知氧离子、钙离子半径分别为140pm、100 pm ，该晶胞的参数(边长)为__ pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为
(a<0.0)，三价铬与四价铬的物质的量之比为_______。
氮的化合物在工农业生产及航天航空中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是____________________________。
(2)雾霾成分中含有氮的氧化物(NOx)，在合适催化剂的作用下，用CH4可对雾霾中的氮的氧化物进行无害化处理。已知下列两个热化学方程式：
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H 1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g) +2NO2(g)==N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H 2=-867 kJ·mol-1
则用CH4还原NO生成N2的热化学方程式为_________________________。
(3)一定温度下，在AgNO3溶液中滴加连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液，可得到Ag2N2O2黄色沉淀，向该分散系中滴加Na2SO4溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，此时分散系中的
=___。[已知Ksp(Ag2SO4)=l.2×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-9]
(4)已知某温度下：
N2O2(g)==2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1
当温度为T1℃、T2℃时，平衡体系中NO2的体积分数与压强的变化曲线如图所示，则T1____(填“>”“<”或“=”)T2，体系中颜色最深的点是____(填“A”“B”或“C”)。
②在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
前10s,以NO2浓度变化表示的平均反应速率v(NO2)=____ mol·L-1·s-1，该温度下的平衡常数K=____。体系已达平衡，此时容器内压强为反应前的___倍。
氧化钴可用作钴粒电池的正极材料，还可用作玻璃、搪瓷、磁性材料等色彩的着色剂，家畜微量元素营养剂及化工行业催化剂。如图是利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程。
回答下列问题：
(1)溶解还原钴渣前，先将钴渣粉碎，其原因是______________________________。
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________。
(2)铁渣中铁元素的化合价为_____________，检验此铁渣中铁元素的价态时所用试剂为_______________________。
(3)当向CoSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，使溶液中的C2O42-的浓度大于____ mol·L-1Co2+沉淀充全[Co2+沉淀完全时c(Co2+)<10-5 mol·L-1，已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。
(4)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,生成的CO2被足量Ca(OH)2溶液吸收后过滤、洗涤、干燥，称重为6.0g，则钴氧化物的化学式为___________________________。
(5)钴氧化物还可用作制取金属钴的原料。将生成的钴氧化物与足量铝粉混合进行铝 热反应，该铝热反应的化学方程式为________，需要的试剂还有________(填序号)。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是
A. 原子半径：rW>rZ>rY>rX
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y
C. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在
25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
B. 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
C. 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1
D. 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
