有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( )
A. 圆底烧瓶、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、试管
化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下(部分条件和产物略去)。
回答下列问题:
(1)W中官能团名称是_______；反应II的试剂和条件是___________。
(2)反应I的类型是______；Z的名称是_______。
(3)写出F→G的化学方程式:_______________________。
(4)T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有___种。
(5)W分子中最多有__个原子共平面。
(6)以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线___________。
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
(l) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成化分物且含两种化学键的是________(填化学式)。
(2)基态Cr3+的核外电子排布式为______________。
(3)配合K[Cr(C2O4)2(H2O)]中，C2O42-中碳的杂化类型是______；配体是______；与H2O互为等电子体的离子是______________。(写一种即可)。
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相拟的化合物是____(填序号)。
A.氟化钙 B.金刚石 C.二氧化硅 D.氯化铯
(5)Cr和Ca可以行成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知氧离子、钙离子半径分别为140pm、100 pm ，该晶胞的参数(边长)为__ pm。
③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为
(a<0.0)，三价铬与四价铬的物质的量之比为_______。
氮的化合物在工农业生产及航天航空中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是____________________________。
(2)雾霾成分中含有氮的氧化物(NOx)，在合适催化剂的作用下，用CH4可对雾霾中的氮的氧化物进行无害化处理。已知下列两个热化学方程式：
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H 1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g) +2NO2(g)==N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H 2=-867 kJ·mol-1
则用CH4还原NO生成N2的热化学方程式为_________________________。
(3)一定温度下，在AgNO3溶液中滴加连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液，可得到Ag2N2O2黄色沉淀，向该分散系中滴加Na2SO4溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，此时分散系中的
=___。[已知Ksp(Ag2SO4)=l.2×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-9]
(4)已知某温度下：
N2O2(g)==2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1
当温度为T1℃、T2℃时，平衡体系中NO2的体积分数与压强的变化曲线如图所示，则T1____(填“>”“<”或“=”)T2，体系中颜色最深的点是____(填“A”“B”或“C”)。
②在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
前10s,以NO2浓度变化表示的平均反应速率v(NO2)=____ mol·L-1·s-1，该温度下的平衡常数K=____。体系已达平衡，此时容器内压强为反应前的___倍。
氧化钴可用作钴粒电池的正极材料，还可用作玻璃、搪瓷、磁性材料等色彩的着色剂，家畜微量元素营养剂及化工行业催化剂。如图是利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程。
回答下列问题：
(1)溶解还原钴渣前，先将钴渣粉碎，其原因是______________________________。
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________。
(2)铁渣中铁元素的化合价为_____________，检验此铁渣中铁元素的价态时所用试剂为_______________________。
(3)当向CoSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，使溶液中的C2O42-的浓度大于____ mol·L-1Co2+沉淀充全[Co2+沉淀完全时c(Co2+)<10-5 mol·L-1，已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]。
(4)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,生成的CO2被足量Ca(OH)2溶液吸收后过滤、洗涤、干燥，称重为6.0g，则钴氧化物的化学式为___________________________。
(5)钴氧化物还可用作制取金属钴的原料。将生成的钴氧化物与足量铝粉混合进行铝 热反应，该铝热反应的化学方程式为________，需要的试剂还有________(填序号)。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
