Question

对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN₂和molH₂，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是

A. 若要提高N₂的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N₂、降低温度

B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动

C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN₂，此时v_正=v_逆

D. 10s 内，v(NH₃)=2mol/(L·s)

Answer

C

【解析】A．缩小体积可以提高反应速率，增大N2的转化率，但充入N2可以提高反应速率，N2的转化率降低，而降低温度减慢反应速率，增大N2的转化率，故A错误；B．平衡常数的影响因素为温度，而改变温度平衡肯定移动，故B错误；

C． N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始物质的量(mol) 1 0

起始物质的量(mol) n 3n 2n

起始物质的量(mol) 1 –n -3n 2n

根据同温同压下气体的压强与物质的量成正比，则平衡时(1–n)+( -3n)+ 2n=-2n=×=2mol，解得：n=，此时平衡常数K==9，保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时体积为4L，则Qc==9=K，平衡不移动，即v正=v逆，故C正确；D．由C分析可知，10s 内，v(NH3)= =0.033mol/(L·s)，故D错误；答案为C。