Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

      

（1）写出下列元素名称：① _________，⑨_________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是__________，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 __________ 。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______________________________

（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB₂型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________________ 。

Answer

氮 氩 K Cl b Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。     

（1）根据以上分析可知①是氮，⑨氩。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐正确，因此在这些元素中，金属性最强的元素是K；同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl。a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，b正确；c．非金属性强弱，与单质能否与氢氧化钠溶液反应无关系，c错误；（3）⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素是碳元素，与S形成CS2型共价化合物，其形成过程可表示为。