Question

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。A．水分子间能够形成氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；故选C。

点睛：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点是A，要知道结构相似的物质，分子间能够形成氢键的沸点较高。