Question

有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 ， 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是

A. 混合物中两种烃的类别可能都是炔烃

B. 混合烃的平均分子式为C_3.6H₆

C. 混合烃为C₃H₆和C₄H₆，且相间条件下体积比为2 : 3

D. 混合烃为C₂H₂和C₄H₈，且相同条件下体积比为1 : 4

Answer

BC

【解析】CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，1体积该烃燃烧生成3.6体积的CO2和3体积的水蒸气，则x=3.6，y=6，平均分子式为C3.6H6，因为碳原子数小于5，且都能使溴水褪色，因此可能组合是C2H4、C4H8，C2H2、C4H8，C3H6、C4H6，A、根据上述分析，不可能都是炔烃，故A错误；B、根据上述分析，故B正确；C、令C3H6为xmol，C4H6为ymol，则有(3x＋4y)/（x+y）=3.6，6（x+y）/（x+y）=6，解得x:y= 2：3，故C正确；D、令C2H2为xmol，C4H8为ymol，则有(2x＋4y)/（x+y）=3.6，（2x+8y）/（x+y）=6，解得x:y= 1：4和1：2，故D错误。

点睛：本题考查烃燃烧方程式，依据烃燃烧的通式，求出平均分子式，因为平均分子式，要求烃中碳原子数一个比3.6大，一个比3.6小，氢原子一个比6大，一个比6小，或者都等于6，即有C2H4、C4H8，C2H2、C4H8，C3H6、C4H6；本题的易错点是选项D，如果只根据碳原子计算，求出两种烃的体积比为1：4，但两种烃混合后H原子必须等于6，这样计算出烃的体积比为1：2，因此这样组合不存在。