Question

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O＋2e^-=Ag+2OH^-。

根据上述反应式．完成下列题目。

（l）判断下列叙述中正确的是______。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中．电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：__________________。

（3）使用时，负极区的c(OH^-)_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的c(OH^-)_______，电解质溶液的c(OH^-)_______。

Answer

C Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 减小 增大 不变。

【解析】考查原电池的工作原理，（1）A、电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag ，既没有OH－消耗，也没有OH－生成，因此电解质KOH没有被消耗，故A错误；B、失电子的一极为负极，即Zn为负极，得电子的一极为正极，即Ag2O为正极，电子从负极经外电路流向正极，故B错误；C、根据B选项的分析，故C正确；D、负极上失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，故D错误；（2）正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag； （3）根据负极电极反应式，OH－在负极上被消耗，即c(OH－)在负极减小，OH－在正极上生成，即c(OH－)在正极区域增大，消耗OH－的物质的量等于生成OH－的物质的量，电解质溶液中c(OH－)不变。