下列有关酸性氧化物的说法正确的是
A．均不能与酸反应 B．均能与水直接化合生成酸
C．能与碱反应生成盐和水 D．不可能是金属氧化物
)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 ；
（2）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ；
（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。(列式并计算结果)
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
（浓）
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性
溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。
（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓
充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的
的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。
（3）将反应后所得到的溶液与足量
溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。
（1）已知离子反应： 
+
= 
，n=_____，R元素在
中的化合价是________。
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。
②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：
该反应的还原产物是_______（写化学式）
根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧
②打开汽水瓶盖，有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生
④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜
⑤久置的石灰水出现“白膜”
⑥铁器生锈
⑦用硫酸可以清洗铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清
⑨金属钠在空气中燃烧
（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。
（2）写出变化④⑦的离子方程式
④_______________________。
⑦_______________________。
（3）写出
和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。
实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm
、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_______容量瓶（填序号）。
A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。
（3）若提供如下仪器：
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒
D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯
完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸馏水
B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C. 加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。
A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
