NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol CH5+(碳正离子)中含有的电子数为11NA
B. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NA
D. 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
下列物质间相互发生反应时:①Na+O2 ②Fe+O2 ③AgNO3溶液+氨水
④HCOOH+Cu(OH)2 ⑤KI溶液+AgNO3溶液 ⑥ +Br2
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2 ⑩Cu+HNO3;在不同条件下得到不同产物的是
A. 除⑤ B. 除②⑤ C. 除④⑥ D. 除④⑤⑥
下列有关酸性氧化物的说法正确的是
A.均不能与酸反应 B.均能与水直接化合生成酸
C.能与碱反应生成盐和水 D.不可能是金属氧化物
)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 ;
(2)试剂Ⅰ的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为 ;
(3)试剂Ⅱ的化学式为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 ;
(4)试剂Ⅲ的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为 ;
(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为 。(列式并计算结果)
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
(浓)
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________(用字母代号填写)
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中________(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是__________。
(2)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的的质量为_____g,生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:______________________。
(1)已知离子反应: += ,n=_____,R元素在中的化合价是________。
(2)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
①在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是______,需用氧化剂的是(填编号)_____。
②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目:
该反应的还原产物是_______(写化学式)