已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的电子式为 .
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
I.在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时消耗0.4 mol H2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②从0 min到10 min,v(H2)=______________________。
③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。
A.降低温度 B.将H2O(g)从体系中分离
C.恒温恒容下充入He(g) D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=_____________________(保留两位有效数字)。
II.为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物,查得数据如下:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=_________(可用分数表示)。
向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:_____________________。
III.(1)有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g) ===CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
(2)某甲醇燃料电池原理如图所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源,用如图装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),假设溶液体积为300mL(体积变化忽略),当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为_______g。
在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后还剩金属bg ,则( )
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图,下列有关麦考酚酸说法不正确的是
A. 分子式为C17H20O6
B. 能与FeCl3溶液显色,1mol该物质与浓溴水反应,最多消耗量1 mol Br2
C. 1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应
D. 在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量
能与铝作用放出氢气的溶液中,可能大量共存的离子组是
A. NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C. Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、AlO2-、Cl-