物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是
A. 与X具有相同官能团,且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种
B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内
C. 不能发生氧化反应,能发生取代反应
D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH2
化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥
B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同
C. 自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
某芳香烃A有如下转化关系:
(1)反应②反应条件________________;反应⑤反应类型_____________
F中的含氧官能团名称______________
(2)A的结构简式:____________________
(3)写出下列化学方程式
反应⑥:____________
D发生银镜反应:____________
(4)D有很多同分异构体,针对:含苯环,且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题,其中:
①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种
②苯环上有三个取代基,且核磁共振氢谱中峰面积之比为6:1:1:2
写出其中一种异构体的结构简式________________________
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH, 为原料合成重要的化工产品的合成路线流程图(无机试剂任选)
__________________
合成路线流程图示例如下:
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A 元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB-中含有π键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填选项字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M,则表示C原子半径的计算式为 cm。
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 (写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入的试剂A为__________,若加A后溶液的PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25.8g,则导线中通过了_____ mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图2所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。
已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的电子式为 .
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.