Question

常温下，量取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A. H₂B为弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A^2－)+c(OH^－)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na⁺)=c(A^2－)+c(HB^－)+c(B^2－)+c(H₂B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(B^2－)>c(OH^－)>c(H₂B)

Answer

D

【解析】

A．PH相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的pH变化小，由图示可知H2B为弱酸，H2A为强酸，故A正确；B．由图示可知H2A为二元强酸，则NaHA水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)，故B正确；C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)，故C正确；D．pH=10的NaHB溶液中HB-的水解大于HB-的电离，则c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－)，故D错误；答案为D。