下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
| 实验操作 | 目的或结论 |
A | 将Cu片放入FeC13溶液中 | 证明Fe的金属性比Cu强 |
B | 将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成 | 镁与CO2发生置换反应 |
C | 将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中,加入适量氯水,再加CCl4萃取 分液 | 除去FeC12溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病,其结构简式为。下列说法正确的是
A. 阿托酸甲酯在碱性条件下易变质
B. 阿托酸()分子中所有碳原子不可能共平面
C. 阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
D. 阿托酸甲酯分子式为C10H802
我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子,从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞,为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是
A. 可用于制备苏打 B. 可用于糕点生产中
C. 与H+作用易产生CO2 D. 可用饱和食盐水与CO2反应制得
聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
试回答下列问题:
(1)F中官能团名称为__________;反应②的试剂和条件是_______________。
(2)Y的名称是__________;烃A分子中一定有 ________________个原子共平面。
(3)写出E的分子式:_____________________;⑥的反应类型是________________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:____________________________________________________。
(5)B有多种同分异构体,其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_______________________。
(6)利用以上合成路线的信息,设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。(无机试剂任选)_____________
【化学——物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形的分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)A与B元素形成的B2A2中含有的σ键、π键数目之比为__________。
(3)B元素可形成多种单质,一种单质晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为_______;另一种单质的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为_________(保留两位有效数字,≈1.732)。
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________。
(5)图三为一个由D元素形成的单质的晶胞,该晶胞“实际”拥有的D原子数是________个,其晶体的堆积模型为_______,此晶胞立方体的边长为acm,D的相对原子质量为M,单质D的密度为ρg·cm-3,则阿伏伽德罗常数可表示为_______mol-1(用含M、a、ρ的代数式表示)。
黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏,常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:
(1)反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。
(2)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。
(4)反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。
(5)已知Cu+在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为_______________(填化学式)。
(6)含AsO43-的废水对环境造成严重污染,常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去,相同温度下溶解度:Fe(OH)3__________(填“<”“ >”或“=”)FeAsO4。
(7)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
(8)将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集到气体2.24 L (标准状况),经检测,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____________。