Question

pH=0的某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是

A. 试液中一定有Fe^2＋、SO₄^2-、H^＋、NH₄⁺、A1³⁺

B. 试液中一定没有Ba^2＋、CO₃^2-、NO₃^-

C. 步骤③中一定发生反应：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D. 气体A 与气体B不可能发生化学反应

Answer

B

【解析】pH=0溶液显酸性，原溶液中不含CO32－，加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NO3－在酸性条件下表现强氧化性，Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2＋，不含NO3－，加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀是BaSO4，因此原溶液中不含SO42－，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl－，加入足量的NaOH溶液，出现气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH4＋，沉淀B为Fe(OH)3，溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，总上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A错误，B正确，步骤③一定发生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。