Question

如图是Ca(OH)₂在温度分别为T₁、T₂时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为mol·L^-1，温度为T₁时Ca(OH)₂的Ksp = 4×10^-6, ≈1.6］。下列说法正确的是

A. 温度: T_l<T₂

B. 温度为T₁时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm

C. Q点的溶液中c(OH^-)约为0.0125mol

D. 加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

Answer

C

【解析】A、氢氧化钙溶解度是随着温度的升高而降低，根据图像，因此T1>T2，故A错误；B、P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C、根据Ksp=c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6=4a×(2a)2，解得a=6.25×10－3，因此c(OH－)=2×6.25×10－3mol·L－1=0.0125mol·L－1，故C正确；D、加水稀释，c(Ca2＋)和c(OH－)都减小，故D错误。