化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料
B. 可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油
C. CaCO3分解，Ba(OH)2`8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应
D. 淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物
芳香酯G可用做食用香料，其合成路线如下图所示：
常温下，A是气态烯烃；A、B、C、D分子中碳原子数目相同、碳骨架相同；D分子中含有1个官能团、2个一CH3及若干个碳原子；E转化为F的反应中，消耗的E和H2的物质的量之比为1：2；F中无一CH3。回答下列问题：
(1) A的结构简式为_________，E中可能含有的官能团的名称为_______
B
C的反应类型为________。
(2)一定条件下，A能直接与某种常用无机试剂X发生加成反应也可得到B及B的同分异构体，则X是______，该B的同分异构体的化学名称为_________。
(3) D与F生成G的化学方程式为________。
(4) E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）；
① 分子中只有一个环状结构和两个官能团
② 遇FeC13溶液显紫色
其中核磁共振氢谱显示为四组峰的是_______（写结构简式）。
(5)参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：____________。
元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：
(l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；
镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为
，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaC13的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________.
(4)Ca、CaO、CaC12等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。
氯气及许多含氯化合物均具有强氧化性。
(l)亚氯酸钠有多种生产方法，下图是其生产流程之一［图中的离子隔膜分别为只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子隔膜］。
① I中反应的离子方程式为_______，Ⅱ中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____.
② n是_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜，电解池左侧内发生的电极反应为____.
(2)已知常温下碳酸的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，次氯酸的电离常数为
K=3.0×10-8。
① 向氯水中加入（或通入）适量的____后可使溶液中c（HClO）增大。
a. Na2CO3固体 b. NaHCO3 固体 c.SO2气体 d. NaOH固体
② pH相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为______________.
(3)ClO2是一种新型的水消毒剂。在酸性条件下，ClO2能使KI一淀粉溶液变蓝色，该反应的离子方程式为__________。某自来水厂原来处理10000t的水需要使用2.24aLC12（标准状况），改用ClO2后，处理同品质等量的水并达到相同的处理效果时，所需ClO2的质量为______g。
砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：
(1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为_______。
(2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++30H－
H3AsO33H++AsO33-。H3AsO3中砷的化合价为______；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为______、_____。
(3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2 + AsO33-+2OH－2I-+AsO43-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1: V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1_____V2（填“>”或“<”) 时，只用_____就可以确定该反应具有可逆性。
(4）常温下，将浓度均为2a mol·L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)，通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向。下图是反应中c ( AsO33-）与时间t的关系图：
① 反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率______（填“增大”、“减小”或 “不变”) , c(OH-）__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 若t0时刻，溶液的Ph=8，则该反应的平衡常数K=__________。
(5）若使2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为___________。
乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:
| 沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题：
(1）仪器A的名称为_______，温度计X的水银球应位于_______。
(2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是_________。
(3）制取乙醚的化学方程式为_________
(4）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH溶液、水洗涤；然后用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_______（填仪器名称）中进行。
② 蒸馏精制时，最好的加热方式是_________。
③ 若实验中使用了30.0mL无水乙醇，最后得到乙醚18.0mL，则乙醚的产率为_____。
(5）实验中，发现A中的液体会变黑；E中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
① A中溶液颜色变黑的原因是_________
② 乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为__________。
(6）请对已有的实验装置进行必要的改进（可添加必要的装置），证明该反应中有CO2生成：__。
