Question

下列叙述正确的是（   ）

A. 已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B. 室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C. 室温时k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D. 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积。

Answer

C

【解析】A、此反应是可逆反应，碘单质易溶于有机溶剂，加入CCl4溶液，促使平衡向正反应方向移动，四氯化碳溶液显紫红色，故A错误；B、，Ka和Kw只受温度的影响，温度不变，则Ka和Kw不变，即此比值不变，故B错误；C、根据物料守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(F－)，即有c(Na＋)－c(F－)=c(OH－)－c(H＋)，同理有c(K＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)，根据电离平衡常数，HF的酸性强于醋酸，F－水解程度小于CH3COO－的水解程度，即同浓度的NaF的pH小于CH3COOK溶液的pH，因此有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，故C正确；D、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，现在c(NH4＋)=c(Cl－)，说明此溶液显中性，即溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此氨水所用的体积小于盐酸的体积，故D错误。