下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A. H3O+ B. Li+ C. OD- D. OH-
已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是
A. NaCl和KI B. NaCl、KCl C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl和I2
在短周期元素中，属于非金属元素的有
A. 9种 B. 11种 C. 13种 D. 15种
下列元素中，不属于主族元素的是
A. 铁 B. 钙 C. 磷 D. 碘
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合铜(I)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac
⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______。
(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________。
(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为______。
(4)NH3的空间构型是___(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____。
(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。
(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______。
工业常用硫铁矿锻烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3)可用来炼铁。
(1)Fe2O3用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b、c表示)。
②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为______。
③据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO。
b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高。
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率。
⑵①一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：______________。
②从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为____。
(3) FeS2是Li/ FeS2电池(如图)的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：________________。。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。
电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li+＋2S2－。该反应可认为分两步进行：
第1步，FeS2＋2Li===2Li+＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。
