Question

常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH₃·H₂O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

  

A. a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液，c(NH₃•H₂O)=c(R^-)+c(H⁺)-c(OH^-)

C. c点溶液，存在c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 常温下，HR和NH₃•H₂O的电离平衡常数相等

Answer

B

【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；B．根据图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B错误；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D．根据B中分析可知常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等，D正确；答案选B。