Question

碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

(1)TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)碲酸(H₆TeO₆)是一种很弱的酸，Ka1=1×10^-7，该温度下，0.1mol/L H₆TeO₆的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。

(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。

②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。

③对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。

④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。

已知阳极泥中Cu₂Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

Answer

TeO2+2OH−=TeO32-+H2O 0.1% TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全 加快溶解速率，有利于反应向生成TeO2的方向进行 2SO32-+ Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净

【解析】(1)TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO32-+H2O；

(2) H6TeO6 H5TeO6-+H+

起始浓度(mol/L) 0.1 0 0

变化浓度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α

平衡浓度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α

Ka1=1×10-7=[0.1α×0.1α]/[0.1(1-α)]，解得：α=0.1%；

(3)①TeO2具有两性，如果溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；②加压可以加快溶解速率，有利于反应向生成TeO2的方向进行；③Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO32－+Te4+ +2H2O＝Te↓+2SO42－+4H+；④通过过滤从反应后的混合液中获得粗碲，粗碲表面附着的离子中含有SO42-，因此判断洗涤干净的实验操作和现象是：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净。已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则根据原子守恒可知m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲吨。