配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）
A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以
为原料的合成路线如图:
请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：
(1)分子C中无氧官能团的名称为____________。
命名为__________。
(2)D→E的反应类型是_________反应。
(3)X的结构简式为___________________。
(4)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.A物质中所有原子均可共面 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应
C.
在水中溶解度小 D.E中有两个手性碳原子
(5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。
(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
(7)已知：
，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
写出制备化合物的最后一步反应：______________________。
铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。
(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。
②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。
已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。
POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________ 。
(7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断，该试样的pH = ________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗
(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ • mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ • mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。
判断的依据是__________________________________。
(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。
(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。
